Laboratorium Digital

Larutan Penyangga (Buffer)

Tambahkan asam, basa, atau air ke dalam gelas kimia, lalu amati satu peristiwa yang sama dari tiga sudut pandang kimia sekaligus. Setiap klik mengubah ketiga panel secara serempak.

1Makroskopis — yang terlihat mata 2Mikroskopis — yang terjadi antarpartikel 3Simbolik — yang dituliskan & dihitung
1

Makroskopis

warna indikator universal & pH-meter

pH meter
5,00
Δ pH = 0,00
Masih menyangga

Volume 100,0 mL

Satu penambahan titran = 0,1 mmol H⁺ atau OH⁻.

2

Mikroskopis

isi larutan pada tingkat partikel

1 partikel = 0,1 mmol

Molekul air digambarkan samar sebagai pelarut.

3

Simbolik

persamaan reaksi, tabel mol, perhitungan pH

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

Kesetimbangan belum diganggu.

Reaksi pada penambahan terakhir

Belum ada penambahan.

Tabel mol (mmol)

Tahap———
Tabel terisi setelah kamu menambahkan titran.

Grafik perubahan pH

Setiap penambahan menambah satu titik. Kurva larutan lain tetap tersimpan supaya bisa dibandingkan.

Lembar kerja

Setiap perlakuan tercatat otomatis di tabel. Jawab pertanyaan analisisnya sambil mengamati.

Tabel pengamatan

NoLarutanPerlakuanVolumeWarnapH
Tabel terisi sendiri begitu kamu memilih larutan atau menambahkan titran.

Pertanyaan analisis

Bandingkan perubahan pH air suling dan larutan penyangga setelah penambahan HCl yang sama banyak. Apa yang kamu simpulkan?

Pada panel mikroskopis, partikel apa yang jumlahnya berkurang dan bertambah saat HCl ditambahkan ke penyangga asam? Tuliskan persamaan reaksinya.

Tambahkan akuades pada larutan penyangga. Mengapa pH-nya hampir tidak berubah padahal larutan menjadi lebih encer?

Teruskan penambahan HCl sampai status berubah menjadi “Kapasitas terlampaui”. Berapa mmol H⁺ yang dibutuhkan, dan mengapa pH lalu turun drastis?